Massas:atômica, molar e molecular o que são?
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Você aluno também confunde esses termos? Nao consegue diferencia-los?Frown

 Aqui na WEBQUEST voce vai aprender cada um deles sem nem perceber, brincando!

Antes de introduzir o conceito de massa molar, massa molecular e número de mol, vejamos algumas definições importantes nesse contexto:

Termo molar 

Molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas.

Massa molecular (MM)

É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM).

Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H2S), por exemplo?
Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.

  • Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 u.m.a. (unidade por massa atômica)
  • Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 u.m.a.

A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.

Obs.: o Hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, por isso, é preciso multiplicar sua massa por 2. Calculando:

Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
                                              (H) + (S) = (H2S)

 

Massa molar e o número de mol

Já a massa molar, assim como o número de mol, relaciona-se com a Constante de Avogadro (6,02 x 1023) por meio do seguinte conceito:

''O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.''

Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol.

Exemplo 1: 1 mol de laranja > 6,02 x 1023  laranja

  1 mol de moeda > 6,02 x 1023  moeda

1 mol de atomos > 6,02 x 1023  atomos

1 mol de moléculas > 6,02 x 1023  moléculas

Exemplo 2: H2S

  • Massa Molecular = 34,1 u
  • Massa molar (M) = 34,1 g/mol

Isso quer dizer que, em 34,1 g/mol de gás sulfídrico, temos 6,02 x 1023 moléculas ou 1 mol de moléculas de gás sulfídrico.

 

 

 



 


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